標準燃焼エンタルピーΔcH° は燃焼する反応物 1 mol あたりの量ですか? – Shinshu Univ., Physical Chemistry Lab., Adsorption Group

標準モル生成エンタルピーはその分子が 1 mol 生成されるときの反応エンタルピーですが，標準燃焼エンタルピーは生成物ではなく燃焼する反応物 1 mol あたりの反応エンタルピーと捉えて良いのでしょうか？

そうです。

反応エンタルピー Δ_rH は、授業で説明したように基本的に「示量性」の量(単位 kJ)です。

$a \, {\rm A} + b \, {\rm B} \to c \, {\rm C} + d \, {\rm D}$ … (1)

のような反応だと、物質 A が a mol と物質 B が b mol 反応し、物質 C が c mol と物質 D が d mol 生成したときのエンタルピー変化を考えます。

よって、Δ_rH は反応式の書き方によって変わります。例えば同じ反応は

$2a \, {\rm A} + 2b \, {\rm B} \to 2c \, {\rm C} + 2d \, {\rm D}$ … (2)

のように書くこともできますが、この時 Δ_rH は倍の値になります。

反応物、または生成物のうちの特定の物質を指定して、その物質が 1 mol 反応、あるいは生成するときのエンタルピーとして表すことがあります。上の例だと、物質 A を指定し、物質 A が 1 mol 反応するときのエンタルピー変化として表すわけです。そうすると、(1)でも(2)でも反応エンタルピーは同じ値になります。教科書の記法に沿うと、この時の反応エンタルピーは上にバー ( $\Delta_{\rm r} \bar{H}(A)$ ) をつけるか、標準状態での反応なら右上に º をつけて ( $\Delta_{\rm r} H^\circ (A)$ ) 区別することになりますね。

燃焼エンタルピーや生成エンタルピーは、そのような示強性で表した量になっています。

標準モル燃焼エンタルピー Δ_cH^º
反応物を指定し、その物質 1 mol が酸素と反応して燃焼するときの反応エンタルピー。
(単位 kJ mol⁻¹)
燃焼; combustion
標準モル生成エンタルピー Δ_fH^º
生成物を指定し、その分子を構成する元素の単体からその分子 1 mol を生成するときの反応エンタルピー。
(単位 kJ mol⁻¹)
生成; formation